MISE A JOUR : 6 MARS 2021

Préambule : les informations, valeurs, tableaux, graphes et questions présentées ci-dessous ne sont qu'une partie du sujet étudiée.
Certaines questions ne figurent pas dans le document support de l'activité mais ont été posées au cours des séances.

De très nombreuses procédures opératoires font appel à l’utilisation de la verrerie de laboratoire pour préparer des solutions ou réaliser des dosages volumétriques.

Une solution étalon est une solution d’un matériau de référence créée pour obtenir une grandeur donnée avec une valeur déterminée et une incertitude-type. (cf. Mesure-Instrumentation).
Une solution étalon est utilisée comme référence pour des opérations de dosage, de vérifications et d’étalonnage des appareils et système de mesure. Ceci permet d’obtenir des valeurs mesurées les plus proches possibles de la valeur vraie du mesurande.

• Les objectifs sont les suivants :
  -Réviser/acquérir les notions élémentaires d’utilisation de la verrerie usuelle de laboratoire ainsi que les calculs fondamentaux.
  -Préparer des solutions étalons de travail.

Deux approches sont possibles :

1. préparation d'une solution étalon par dissolution d'une masse m de substance pure (télécharger le tutoriel animé)
2. préparation d'une solution étalon par dilution d'une solution étalon mère de concentration exactement connu (télécharger le tutoriel animé)

Un petit lexique des définitions les plus courantes de métrologie.

Préparation d'une solution étalon par dilution d'une solution étalon mère de concentration exactement connue

Prendre connaissance des fiches techniques d’utilisation et des vidéos de démonstration :
- de la pipette jaugée (FT p.230),
- de la fiole jaugée (FT p.234),
- de la balance analytique (FT p.238) + vidéo en anglais faite par la 1^ère STL 2016-2017.

Réfléchir et proposer un mode d’organisation de la paillasse lors d’un travail dit de biochimie, et les règles à respecter lors de la procéduire suivante :

Organisation du poste de travail en biochimie

• Organiser le poste de travail de façon appropriée.

Réaliser une analyse des risques (sous forme de tableau) relative à la procéduire suivante :

 Préparation d’une solution étalon fille par dilution d’une solution étalon mère

• Choisir le matériel adapté à la préparation d’une solution diluée au 1/10 d’un sirop de menthe dans un volume final V_{sol. menthe diluée} = 100 mL
• Réaliser la dilution du sirop de menthe devant votre binôme qui évaluera le geste technique selon la grille de compétences fournie en annexe.

Préparation d'une solution étalon par dissolution d'une substance pure

Pesée à la balance analytique :

Calculer l’intervalle de mesure toléré pour la pesée du NaCl dans la procéduire suivante :
Présenter la réponse sous forme d’un encadrement :

• Peser avec exactitude une masse de poudre de chlorure de sodium (NaCl) de façon à préparer un volume V_{sol. NaCl} = 250 mL de concentration en masse ρ_{(NaCl ; sol. NaCl)} = 9,0 g.L^-1 :
  - calculer la masse à peser
  - peser la masse voulue au plus près (± 5 %)
  - relever la référence de la balance utilisée
  - relever la résolution de la balance utilisée (plus petit intervalle entre 2 valeurs)
  - relever l'indication affichée lorsque la pesée est terminée
  Remarque : ce type de pesée est surnommée "à peu près exactement"
• Dissoudre la masse de NaCl pesée selon la procédure correspondant au type de récipient de pesée :
  - sabot de pesée : dissoudre directement la poudre dans le sabot avec un peu d’eau distillée et transvaser quantitativement dans une fiole jaugée de 250 mL.
  - coupelle de pesée en plastique : rouler la coupelle et l’introduire dans le col de la fiole jaugée puis dissoudre avec de l’eau distillée
• Ajuster le volume selon les consignes de la fiche technique       
  Couvrir la fiole d’un papier Parafilm® ou d’un bouchon puis homogénéiser par retournements.
  Etiqueter la fiole : nom préparateur, numéro de poste, masse pesée dissoute, concentration en masse réelle
  Conserver la fiole pour la séance suivante.

Effectuer un schéma récapitulatif de la manipulation.

Calculer ρ_{(NaCl ; solution étalon)} : concentration en masse  en g de chlorure de sodium par litre de cette solution étalon (2 chiffres derrière la virgule).
Calculer c_{(NaCl ; solution étalon)} : concentration en quantité de matière en moles de chlorure de sodium par litre de solution étalon (4 chiffres derrière la virgule).

Donnée : M_NaCl = 58,44 g.mol^-1   

Dissolution et préparation en fiole jaugée :